水溶液中の水素イオンのイオン指数（水素指数）を表す記号。水素イオンのモル濃度［H⁺］は水溶液1リットルあたりの水素イオンのモル数で表される。このモル濃度の逆数の常用対数が水素指数であり、pH＝−log10［H⁺］と定義される。水溶液中では水素イオン濃度［H⁺］と水酸化物イオン濃度［OH^-］の積は一定値となる。この積は水のイオン積といわれ、室温では10^-14となる。水素イオン濃度と水酸化物イオン濃度が等しい時、両イオン濃度は10^-7mol/l（水素指数pHは7）となり、水溶液は中性である。水素イオン濃度がこれより大きな値（pH＜7）の水溶液は酸性であり、逆に小さな値（pH＞7）の水溶液は塩基性（アルカリ性）になる。例えば、塩化水素（HCl）が大量に溶け込んだ水溶液はHClの電離で水素イオン濃度が上昇して強い酸性を示し、水酸化ナトリウム（NaOH）が大量に溶け込んだ水溶液は（水酸化物イオンとの中和で）水素イオン濃度が低下し、強いアルカリ性を示す。